Бромид ртути(II)

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr2, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение

• Действие брома на слегка нагретую ртуть:

H g + B r 2   → T   H g B r 2 {displaystyle {mathsf {Hg+Br_{2} {xrightarrow {T}} HgBr_{2}}}}

• Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:

H g O + 2 H B r   →   H g B r 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HgO+2HBr {xrightarrow {}} HgBr_{2}+H_{2}O}}}

• Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:

H g ( N O 3 ) 2 + 2 K B r   →   H g B r 2 ↓ + 2 K N O 3 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2KBr {xrightarrow {}} HgBr_{2}downarrow +2KNO_{3}}}}

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании на элементы:

H g B r 2   → T   H g + B r 2 ↑ {displaystyle {mathsf {HgBr_{2} {xrightarrow {T}} Hg+Br_{2}uparrow }}}

• Гидролизуется горячей водой:

H g B r 2 + H 2 O   → 100 o C   H g ( O H ) B r + H B r {displaystyle {mathsf {HgBr_{2}+H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Hg(OH)Br+HBr}}}

• Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:

H g B r 2 + N H 3   →   H g ( N H 2 ) B r + H B r {displaystyle {mathsf {HgBr_{2}+NH_{3} {xrightarrow {}} Hg(NH_{2})Br+HBr}}}

• С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

H g B r 2 + N a B r   →   N a [ H g B r 3 ] {displaystyle {mathsf {HgBr_{2}+NaBr {xrightarrow {}} Na[HgBr_{3}]}}}

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.
• Добавка в электролит при очистке ртути.